1、选择题  常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是   (　　)。
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

参考答案：C

本题解析：混合前，若pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14，则，c(H＋)＝c(OH－)，CH3COOH为弱电解质，部分电离，c(CH3COOH)比c(NaOH)大得多，混合后不会呈中性而是呈酸性，故A不正确，C正确；混合后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B、D不正确。

本题难度：一般

2、选择题  把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的

A．0.5 mol/LNaOH溶液
B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L NH4Cl溶液
D．0.5 mol/L 氨水

参考答案：D

本题解析：正确选项为D，醋酸为弱电解质，氨水中的一水合氨也为弱电解质，当两者混合后生成强电解醋酸铵，溶液的导电能力会增大，溶液的导电能力变化最明显

本题难度：一般

3、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H++In—(aq)
(红色)?????? (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水?其中能使指示剂显红色的是

A．（1）（4）（5）
B．（2）（5）（6）

C．（1）（4）
D．（2）（3）（6）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据可逆反应可知，加入H+平衡逆向移动，溶液显红色，HCl和NaHSO4能电离出H+，所以使溶液变红。答案选C。
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：一般

4、选择题  将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 [???? ]
A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH-]减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（????）
A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：
c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，由物料守恒可知，c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba（OH）2溶液水电离的c（H+）=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3

本题难度：简单