1、填空题  甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

（1）CN一中氮元素的化合价是????????????????????。
（2）甲容器中发生反应的离子方程式是????????????????????????。该反应的氧化产物是???????(填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为??????????????????????????????。

参考答案：（1）－3
（2）5ClO－＋2CN－＋H2O=N2↑

本题解析：
试题分析：（1）非金属性C<N，所以氮元素的化合价是－3
（2）根据题意：5ClO－＋2CN－＋H2O=N2↑＋2HCO3-＋5Cl－（写可逆符号也给分）；该反应的氧化产物是N2、HCO3-
（3）最终都被还原为Cl-，ClO2得5个电子，ClO-得2个电子，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为5∶2。

本题难度：一般

2、选择题  向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是

A.CO32-
B.SO42-
C.HCO3-
D.Mg2+

参考答案：B

本题解析：试题分析：能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CO32-和HCO3-不能大量共存；如果显碱性，则HCO3-和Mg2+不能大量共存，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质检验的实验结论正确的是

?	实验操作	现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	将某气体通入澄清石灰水中	变浑浊	该气体一定是CO2
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液	溶液不显红色	溶液中一定含有Fe2+
	另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液	溶液变为红色
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热	有银镜生成	该物质一定是葡萄糖 ? 参考答案：C 本题解析：A项溶液中可能含Ag＋；B项中SO2也能使澄清石灰水变浑浊；D项中只能证明该物质含醛基，不一定是葡萄糖。 本题难度：简单 4、选择题  现有HCl，Ba（OH）2，Na2CO3，NaHCO3四种物质的澄清溶液，它们之间有如图所示的反应关系，图中每条线两端的物质均可相互反应，下列推断正确的是（　　） A．M与Y反应的离子方程式一定为：H++OH-═H2O B．X与Y反应的离子方程式一定为：2H6+CO32-═H2O+CO2↑ C．X可能是Ba（OH）2 D．M可能是Na2CO3 参考答案：HCl，Ba（OH）2，Na2CO3，NaHCO3四种物质的 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A.Na+、Ba2、NO、HCO B.Cl-、Mg2+、H+、Na+、SO C.MnO、K+、Cl-、Mn2+ D.Fe2+、NO、SO、OH-、Na+ 参考答案：B 本题解析：分析：某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，该气体可能为NH3或CO2，溶液可能呈碱性或酸性，如离子之间不发生任何反应生成沉淀、气体或弱电解质，则能大量共存，反之不能． 解答：A．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误； B．如溶液呈酸性，可离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确； C．MnO4-有颜色，不能大量共存，故C错误； D．Fe2+有颜色，不能大量共存，故D错误． 故选B． 点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用，注意溶液无色、与碳酸氢铵的性质，题目难度不大． 本题难度：一般