1、选择题  某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－?H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
A.因为A2－+H2O ?HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)
D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是　

A.pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)
B.pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C.pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)
D.pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

参考答案：A

本题解析：正确答案：A
A、违背电荷守恒规律；B、电荷守恒； C、正确；D、由电荷守恒c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)，可知，中性时，c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

本题难度：困难

3、选择题  下列溶液中的各组离子能大量共存的是

A.pH=2的溶液中：Ca2+、ClO-、Na+、SO32-
B.c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-
D.无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、HCO3-

参考答案：B

本题解析：分析：A．pH=2的溶液中有大量的H+；
B．c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液，c（OH-）=1.0×10-2mol/L，溶液为碱性；
C．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液为酸或碱溶液；
D．Cu2+为蓝色，且Cu2+、HCO3-相互促进水解．
解答：A．pH=2的溶液中有大量的H+，ClO-、SO32-都与H+反应，则不能共存，故A错误；
B．c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液，c（OH-）=1.0×10-2mol/L，溶液为碱性，该组离子之间不反应，故B正确；
C．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、NH4+都与OH-反应，故C错误；
D．Cu2+为蓝色，且Cu2+、HCO3-相互促进水解，则不能共存，且与无色溶液不符，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，明确习题中信息及信息的应用，熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是? [???? ]
①Ag+＋Cl-?=AgCl↓②Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42- =?BaSO4↓＋2H2O
③CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O???④Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H+＋Cl－＋HClO
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．只有⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为__________、__________、_________、__________、___________
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A____（填“<”“>”或“=”）B。
(3)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加A 35 mL 2 mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_______
mol。

参考答案：(1)Na2CO3；Ba(OH)2；HCl；AgNO3；Al

本题解析：

本题难度：一般