1、选择题  氧化还原反应的本质是 [???? ]
A、氧元素的得失
B、化合价的升降
C、电子的转移
D、分子中原子的重新组合

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式______反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式______反应中硝酸的作用是______和______；②加入红热的碳，反应的化学方程式______．

参考答案：因金属具有还原性，硝酸具有氧化性，则铜与浓硝酸反应生成硝酸铜

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（　　）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石的熔点高、硬度大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
_____________
(2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________（写化学式）；
(3)上述处理过程中，必须使用氧化剂的是____（填序号，下同），能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________；
(4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05
mol/L的Na2SO4溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na2Cr2O7淹液完全反应。已知Na2SO3被
Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________

参考答案：(1) Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ/mol，
下列说法不正确的是（　　）
A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜-574kJ/mol
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4.48L?CH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJ
D．若用标准状况下4.48L?CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

参考答案：A．水蒸气液化放出热量，放热时焓变是负值，所以得CH4（g）

本题解析：

本题难度：一般