1、选择题  对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（???）

A．压强不随时间的变化而变化
B．混合气的平均相对分子质量一定

C．生成n mol H2的同时生成2n mol HI
D．v(H2)=v(I2)

参考答案：C

本题解析：平衡状态的本质是正、逆反应速率相等。由于反应前后气体的体积不变，所以不管是否平衡，混合气的平均相对分子质量不变，压强也不随时间的变化而变化。而H2（g）和I2（g）的化学计量数相同，反应速率始终相等。

本题难度：简单

2、填空题  (7分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：???????????????????????????????????????????????；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为?????????（mol·L-1·min-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是：??????????????????????????????。

参考答案：（1）Y+2Z本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  在一定条件下将物质的量相等的ＮＯ和Ｏ２混合发生如下反应：2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２，2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４。所得混合气体中ＮＯ２的体积分数为40％，混合气体的平均相对分子质量。

参考答案：49.6

本题解析：设起始ＮＯ物质的量为ｘ：
　　?2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２　　　则剩余Ｏ２的体积为：
　　?2　　　1　　　　2
　　?ｘ　　ｘ／2　　　ｘ　　?ＶＯ２＝ｘ／2ｍｏｌ
　　设生成的ＮＯ２有ｙｍｏｌ转化成Ｎ２Ｏ４
　　　?　?2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４
　　?起始物质的量　?　ｘ?　?　??0
　　?转化物质的量　??2ｙ　?　??ｙ?
　　?平衡物质的量　??ｘ－2ｙ?　?ｙ?
　　混合气体总物质的量为
　　?ｎ总＝ｘ－2ｙ＋ｙ＋（ｘ／2）＝ｘ＋（ｘ／2）－ｙ?
　　依题意有：（ｘ－2ｙ／ｘ＋（ｘ／2）－ｙ）＝（40／100）
　　解得?ｘ＝4ｙ
　　∴＝（32×（ｘ／2）＋46（ｘ－2ｙ）＋92×ｙ／ｘ＋ｘ／2－ｙ）
　　＝（64ｙ＋184ｙ／5ｙ）＝49.6

本题难度：简单

4、选择题  K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是
A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大
B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C．25℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；B．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；C．水的离子积适用与酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和NH4I（aq）中KW相等，故C错误；D．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确；故选D．

本题难度：一般

5、填空题  （1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式?????????
现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃时，K＝1。
（2）若升高温度到950 ℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。

参考答案：（1）K=cd(D)/ca(A)cb(B)（或K=[D]d/

本题解析：（1）当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数。C是固态，浓度可视为定值，在表达式中不能出现，所以该反应的平衡常数表达式为K=cd(D)/ca(A)cb(B)。
（2）反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，即小于1。
（3）①此时＞1，所以反应向逆反应方向移动。
②要使上述反应开始时向正反应方向进行，则＜1，即0≤x＜3.

本题难度：一般