1、填空题  生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管，便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器使之变成废物。人们称这种现象为“锈吃铁”。请用相关学科知识解释“锈吃铁”这一自然现象。

参考答案：首先是原电池的构成，铁器中铁作负极，其中杂质碳作正极，铁器表

本题解析：铁在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中发生了电化学腐蚀，腐蚀后生成的铁锈是一种海绵状的物质，具有保湿的作用，电解质水的存在促使铁器电化学腐蚀持续进行，直到铁器全部锈腐。?

本题难度：一般

2、填空题  （8分）工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4.
（1）电解时，应以?????????作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会??????????
（2）阳极反应式为?????????????????（3）总电解反应式为???????????????

参考答案：Fe?增大 MnO42—e=MnO4—?? 2K2MnO4+

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是

A．a>b>c>d
B．b>a>d>c
C．d>c>b>a
D．b>d>a>c

参考答案：B

本题解析：
试题分析：a、铁的吸氧腐蚀，原电池中铁为负极，加速其腐蚀；b、原电池中铁做负极，铁与硫酸反应，腐蚀速率大于a；c、铁做阴极，外加电源的阴极保护法，不会腐蚀；d、牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，但效果没有c好。所以腐蚀速率判断为b>a>d>c，B正确。

本题难度：一般

4、选择题  关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是

A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能
B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu
C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生
D．电极反应式：阳极 2Cl—－2e－→Cl2↑正极 2H+＋2e－→H2↑

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据装置的特点可知，①是电解池，电能转化为化学能。②是原电池，化学能转化为电能，A不正确；装置②中锌的金属性强于铜的，锌是负极，铜是正极，电流方向是从铜经导线流入锌，B不正确；装置①中开始阶段阴极是铜离子放电生成铜，阳极是氯离子放电生成氯气，装置②中氢离子在铜电极放电生成氢气，C不正确；所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池和电解池

本题难度：简单

5、选择题  利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．若关闭K2,打开K1，X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠
B．若关闭K2，打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4,该装置可用于铜的楮炼
C．若关闭K1，打开K2,X是Cu铜，Y是是H2SO4，则溶液中的移向Y极
D．若关闭K1,打开K2，X是Cu铜,Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置可用于保护Fe

参考答案：C

本题解析：考查电化学知识
A：电解氯化钠溶液，阴极（Y极）氢离子放电，形成氢氧化钠溶液，不正确
B：精炼铜时，粗铜应是阳极，不正确
C：（Y为锌，Z为稀硫酸溶液）形成了铜锌原电池装置，Y极为负极，溶液中的阴离子移向负极，正确
D：在该原电池装置中，较活泼金属铁为负极，失电子被腐蚀，不正确
答案为C

本题难度：一般