1、填空题  某元素氢化物的化学式为RH3，在R的最高价氧化物中氧的质量分数为56．3%，则R的相对原子质量为________，R元素在周期表中的位置为________周期________族。

参考答案：31?? 3??ⅤA

本题解析：根据RH3得R的最高正价为+5，则最高价氧化物的化学式为R2O5，根据×100%＝56．3％，求出M（R）＝31，所以为磷元素，位于3周期VA族。

本题难度：简单

2、选择题  在100mL混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度（）为（　）
A．0.15
B．0.225
C．0.35
D．0.45

参考答案：B

本题解析：由于在酸性条件下，NO3－仍然具有氧化性，所以应该用离子方程式进行过量判断，即本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，(假设烧瓶内溶液不向外扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（???）

A．0.045 mol·L-1
B．0.036 mol·L-1

C．0.026 mol·L-1
D．0.030 mol·L-1

参考答案：C

本题解析：4NO+3O2+2H2O====4HNO3，假设烧瓶的体积为7 mol×22.4 L·mol-1，最后烧瓶被充满，生成4 mol硝酸，硝酸溶液的物质的量浓度。

本题难度：简单

4、计算题  向盛有400 mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g，再往烧杯中加入V mL 4.0? mol·L-1的稀H2SO4，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀HNO3的物质的量浓度。
（2）V的值。
（3）要使反应中有H2生成，W的取值范围__________。

参考答案：(1)2.0? mol-1·L-1（2）50 mL
(

本题解析：（1）
3Fe??? +???? 8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3??????????? 8
?n1
n1(HNO3)="0.8" mol
c(HNO3)=本题难度：简单

5、实验题  某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：______________________。
（5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：_________________；
②E装置中试剂X可以是________。

A．稀硫酸
B．酸性高锰酸钾溶液

C．稀硝酸
D．水

参考答案：（1）检查装置的气密性
（2）C＋4HNO3(浓) <

本题解析：（3）根据装置图可知，A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO，其中HNO3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于A中还产生了CO2，故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有NaOH；若要避免生成NaOH，应该除去水蒸气。（5）根据所给信息可知，若检验亚硝酸钠，可以将其在酸性溶液中分解；也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应。
点拨：本题考查NO及其他含氮化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能

本题难度：一般