微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、实验题 22、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。
| 实验现象
| 结论及解释
|
①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液
| 未见明显现象
| 原因：
???????????????????。
|
②点燃A、G处酒精灯
| 片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色??????，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
| 烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式：
?????????????????????????
?????????????????????????
说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收
填完上述实验报告并回答下列问题：
（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行??????????????????????操作。
（2）装置D的作用是?????????????????????????，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用??????????（填编号）代替
A、蒸馏水?????? B、浓硫酸?????? C、浓NaOH溶液???? D、饱和NaHSO3溶液
（3）装置F中的溶液是???????????????，装置H的作用是：????????????????????????????????????
（4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行???????????、?????????????、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：??????????????????????????????????????????????????。
（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为：
???????????????????????????L（列出计算式即可）
参考答案：
实验步骤
实验现象
结论及解释
?
本题解析：实验目的为了研究铁与浓硫酸的反应并检验产物，第一次用品红溶液检验SO2酸性高锰酸钾为了除去SO2，第二次用品红是检验SO2是否除尽，防止干扰CO2的检验。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法不正确的是[???? ]
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．模型一般可分为物体模型和思维模型
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D．科学实验能解决化学学科的所有问题
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（ ）
A．Ba（NO3）2溶液
B．澄清石灰水
C．Na2SiO3溶液
D．饱和Na2CO3溶液
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 （13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2??（1）
平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 ="?" S4O62－+ 2I－??（2）
反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
实?验?编?号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ?
试剂
用量
(mL)
| 0.20? mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
| 20.0
| 10.0
| ?b
| 20.0
| 20.0
| 0.20? mol·L-1 KI溶液
| 20.0
| 20.0
| 20.0
| 10.0
| 5.0
| 0.010? mol·L-1 Na2S2O3溶液
| ?a
| 8.0
| 8.0
| 8.0
| 8.0
| 0.2% 淀粉溶液
| 2.0
| 2.0
| 2.0
| 2.0
| 2.0
| 0.20? mol·L-1KNO3溶液
| 0
| 0
| 0
| 10.0
| ?c
| 0.20? mol·L-1(NH4)2SO4溶液
| 0
| 10.0
| 15.0
| 0
| 0
| 20 ℃时，反应时间Δt（s）
| 32
| 67
| 130
| 66
| 135
| 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
|
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是??????????。
（3）第①组实验的v(S2O82－)=????????????????????mol·(L·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）?????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是
①????????????????????????????????；
②????????????????????????????????。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是?????????????????????????????????????????????。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：???????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（13分）
I（1）a? 8.0?（1分）?????
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
图11－21
首先检查制氧装置的气密性，然后按图11－21连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题：
（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_________。能表示其原理的反应方程式为___________________________。
（2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是_________。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________。
参考答案：（1）电化学腐蚀（1分）
负极：Fe－2e－====F
本题解析：钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必要前提，而没有涉及潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。
本题难度：一般
|
考试问吧
