1、选择题  下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是

A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块
B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连
C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜
D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：铁的活泼性强于锡的，A不正确，应该用锌快；C不正确，粗铜精炼时，粗铜做阳极，和电源的正极相连；D不正确，X溶液应用含有镀层金属阳离子的溶液，答案选B。
点评：该题是电化学的综合应用，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确电化学的原理，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  下图所示，用石墨作电极进行电解，电解槽甲中盛AgNO3溶液，电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1 L，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1，当通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27 g，乙中阴极增重0.14 g，则元素G的相对原子质量为(?? )
?????????????
A．112
B．73
C．64
D．65

参考答案：A

本题解析：本题将电解池、AgNO3溶液电解发生反应的方程式、电极反应方程式等知识点综合于一题，考查考生运用化学基本概念和基本计算的技能解决化学问题的能力。由甲池阴极发生电极反应的方程式：Ag++e-Ag↓，可求出导线上通过电子的物质的量为：n(e-)=本题难度：简单

3、填空题  （12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为：

请回答：
（1）Al2O3的摩尔质量是      。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是                          。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是             。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1 ＝ 一197 kJ/mol
2H2O (g)＝2H2O（1）                  △H2 ＝ 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3 ＝ 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是                         。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式                   。
②电池总反应的化学方程式                                      。

参考答案：(12分)
（1） 102 g/mol &#

本题解析：
试题分析：（1）Al2O3的摩尔质量在数值等于相对分子质量，所以Al2O3的摩尔质量为：102 g/mol
（2）电解熔融的Al2O3生成Al和O2，所以化学方程式为：
（3）根据焙烧明矾的化学方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比=6:3=2:1.
（4）首先写出SO3与H2O反应的化学方程式并注明状态：SO3(g)＋ H2O(g) = H2SO4(l)，然后根据盖斯定律计算焓变，?H=—1/2△H1+1/2△H2 +1/2△H3 ＝-152kJ·mol-1，故热化学方程式为：SO3(g)＋ H2O(l) = H2SO4(l) △H= -152kJ·mol-1
（5）①Al为活泼金属，在负极上失去电子，所以电极方程式为：Al－3e－ + 4OH－=  AlO2－＋2H2O
②正极上NiO(OH)得电子转化为Ni(OH)2，可得电池总反应的化学方程式为：Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni(OH)2
考点：本题考查摩尔质量、方程式的书写、氧化还原反应、原电池原理。

本题难度：困难

4、选择题  如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
[???? ]
A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H+＋2e-＝ H2↑
C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为： 4OH-―4e-＝ O2↑＋2H2O
D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 [???? ]
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-==Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般