1、选择题  关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．根据如图提供的信息，该反应是放热反应
B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C．化学反应中只伴随热量的变化
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5KJ?mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5KJ的热量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为:　　　　                                    　 。
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入      极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式                       。

（Ⅱ）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是                      电解液中H2SO4的浓度将变　　　 ；
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　　　　B电极上生成　　　     　。

 

参考答案：（Ⅰ）（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g)= CO

本题解析：
试题分析：（Ⅰ）（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，以此书写热化学方程式；（2）甲醇燃料电池中，甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳；（Ⅱ）（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上是析出的PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以A电极上生成Pb；B极生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换。
考点：热化学方程式；化学电源新型电池；用盖斯定律进行有关反应热的计算

本题难度：困难

3、填空题  （4分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=           ，此过程吸收的热量为_____________。
（3）对于反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是             。
①体系的压强不再发生变化                           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变             ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化                      ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

参考答案：（1）C3H8（g）+ 5O2(g) ="=" 3 CO2(

本题解析：
试题分析：（1）燃烧热强调可燃物为1mol。（①+②×3）÷2得：
C3H8（g）+ 5O2(g) ="=" 3 CO2(g) + 4 H2O(l) △H=－2219.9kJ/mol
（2）υ(H2)= =0.16 mol/(L·min)，吸收的热量为41.2×0.8kJ=32.96kJ。
（3）反应前后化学计量数不变，压强不发生变化说明体系温度不发生变化，反应达到平衡状态，①、⑤正确；气体的质量和体积保持不变，所以无论是平衡态还是非平衡态，气体的密度均不变，②错误；气体的质量不变，物质的量不变，所以气体的平均相对分子质量保持不变，③错误；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，④正确；υ(CO2)正＝υ(H2O)逆说明正逆反应速率相等，⑥正确。
考点：盖斯定律 燃烧热 化学反应速率 化学平衡状态标志
点评：化学平衡状态的标志是各组分浓度不变、正逆反应速率相等，此外还有其它标志，如体系温度不再发生变化、体系颜色不再发生变化等。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述正确的是 [???? ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若将含0.1mol?醋酸的溶液与含0.1?mol?氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ?
D．在101.3kPa时，2g?H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋285.8kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。

参考答案：(2)N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2

本题解析：略

本题难度：一般