1、选择题  已知H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知：O2(g) = O2+(g)+e－          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6－(g) =PtF6(g)+e－      H2=" +771.1" kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是（  ）
A．77.6 kJ
B．-77.6 kJ·mol-1
C．+77.6kJ·mol-1
D．-886.8kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：运用盖斯定律，将O2(g) = O2+(g)+e－H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6－(g) =PtF6(g)+e－H2=" +771.1" kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
三个热化学反应方程式叠加，可得：O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)H= -77.6 kJ·mol-1

本题难度：简单

3、选择题  已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1        
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3          
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)   △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)  △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)  △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D错误，答案选C．
考点：盖斯定律

本题难度：一般

4、选择题  在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68KJ，下列热化学方程正 确的是 [???? ]
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725．8KJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol
C．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725．8KJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=" -198" kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?           。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?          ；
⑵图中H=             kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则v（O2）=         mol·L-1·min-1；
v（SO3）=         mol·L-1·min-1；

参考答案：（1）无 降低   (2) -

本题解析：(1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热大小无关系。催化剂钠降低反应的活化能，所以使用催化剂后B点是降低的。
（2）图中△H表示该反应的反应热，等于－198kJ/mol。
（3）由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v（O2）=v（SO2）/2＝0.025mol·L-1·min-1，v（SO3）=v（SO2）＝0.05 mol·L-1·min-1。

本题难度：一般