1、选择题  固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 [???? ]
A．1 mol NH5中含有5 NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的离子方程式为NH4++ H-+ H2O = NH3·H2O + H2↑

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下判断：①SiCl4晶体是分子组成的晶体?②常温、常压下SiCl4是液体?③SiCl4的分子是由极性键组成的非极性分子?④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是(??? )

A．只有①②③
B．只有①②

C．只有②③
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：CCl4是非极性分子，其晶体是由分子组成的晶体。由于SiCl4的分子结构与CCl4类似，且SiCl4的相对分子质量比CCl4大，故SiCl4晶体是由分子组成的晶体。SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4，常温、常压下SiCl4是液体。

本题难度：简单

3、选择题  下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是(　　)
A．H2O、SO2
B．BeCl2、CO2
C．H2O、NH3
D．NH3、CH2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取 sp3杂化方式，水是V型结构。SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取 sp2杂化方式，SO2是V形结构，故A不正确；同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，B正确；氨气中氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，因此氨气是三角锥形结构，C不正确；甲醛中碳原子是sp2杂化，属于平面型结构，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见

本题难度：一般

4、选择题  1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是(??? )
A．I—Cl键为极性共价键
B．ICl分子为共价化合物分子
C．该物质在反应中通常体现氧化性
D．在反应ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

参考答案：D

本题解析：由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂(包括在与氢氧化钠反应中)，因此该物质在反应中通常做氧化剂，呈现氧化性。但应该注意在ICl+2NaOH="===NaCl+" NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此本题答案为D项。卤素互化物(如ICl)性质和卤素单质相似，但它们是化合物。ICl中各元素的化合价分别为+1和-1价。

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（　　）