1、选择题  下列叙述中错误的是[???? ]
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关化学表述正确的是（　　）
A．羟基的电子式：


B．次氯酸的电子式


C．核内有8个中子的碳原子：68C
D．乙酸分子的比例模型：

参考答案：A、羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为：
<

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为____________________________________________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

参考答案：(1)C＜O＜N　1s22s22p63s23p63d104s

本题解析：根据题中已知信息，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意D原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子。镧镍合金储氢后，1 mol晶体中氢元素的质量为4.5 g，则氢在合金中的密度为

本题难度：一般

4、简答题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是______，元素D的原子结构示意图为______．
（2）A2C比A2E沸点高的原因是______．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为______．

参考答案：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱
D．氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B：铵离子含有共价键，但是铵盐属于离子化合物，B错；C：强电解质与弱电解质的划分标准是电解质能否完全电离，而在水溶液中导电能力的强弱还跟溶解度有关，叙述错误；D：氧气分子之间是以共价键结合在一起的，故选A
点评：对课本基本概念的考查，难度不大

本题难度：简单