1、选择题  在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（?）
A．35.5∶108
B．71∶2
C．108∶35.5
D．71∶109

参考答案：B

本题解析：
【错解分析】四种物质按一定物质的量之比混合、溶解，用惰性电极进行电解。由于①只是片面考虑溶液中阳离子放电顺序是：银离子、氢离子……等；阴离子放电顺序是：氯离子、氢氧根离子……等。②对题目要求溶质完全反应认可有分歧，因此产生以下两种结论。当电路中转移了1mol电子，银离子完全反应，还原产物为1mol银，氧化产物为1mol氯原子（未电解完），氧化产物与还原产物的质量比为35.5∶108（选项A）。当电路中转移了2mol电子，氯离子完全反应，氧化产物为2mol氯原子，还原产物为1mol银和1mol氢原子

本题难度：简单

2、选择题  在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变
B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

参考答案：D

本题解析：
试题分析：升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，A不正确；稀释促进电离，B不正确；加入盐酸，抑制醋酸的电离，但溶液中氢离子浓度增大，C不正确。D中增大CH3COO－浓度，抑制醋酸的电离，D正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对醋酸电离平衡状态以及外界条件对醋酸电离平衡状态影响的了解掌握情况，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题难度：一般

3、填空题  （7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是???????????
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是???????????????????????????
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是????????????????????????????????
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是???????（填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是??????????????????????????

参考答案：（7分）
⑴ 1:3（1分）
⑵ Al3＋＋3O

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是???????????????????????????????????????????????????????????????
A．m=n
B．m＞n
C．m＜n
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：pH相同的CH3COOH和HCl，若稀释相同的倍数，则CH3COOH的pH小于HCl的pH(CH3COOH为弱酸，在稀释过程中CH3COOH不断电离产生H+，使H+总量不断增加，而盐酸中H+的量始终不变)，所以CH3COOH必须继续加水稀释，方能使其pH与盐酸的相等。所以m＞n。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)