1、选择题  若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：若pH＝3的酸溶液c(H+)=10-3mol/L; pH＝11的碱溶液,c(OH-)=10-3mol/L;二者等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸是弱酸，碱是强碱，当H+与OH-中和后，未电离的酸分子又电离产生了H+。使溶液显酸性。因此正确选项为B。
考点：考查酸碱混合溶液的pH计算的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+）?由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．物质的量浓度相等的?H2S?和?NaHS?混合溶液中：c?（Na+）+c（H+）=c?（S2-）+c?（HS-）+c?（OH-）
D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量?NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

参考答案：A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2溶

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，H++PO43-HPO42-?， H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 [???? ]
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 (??????? )

A．醋酸的电离平衡向左移动
B．溶液的PH减小

C．醋酸根离子物质的量减小
D．醋酸的浓度减小

参考答案：D

本题解析：本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3

本题难度：简单