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1、选择题 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+ +NO3－＝Cu2++NO2↑+H2O
B．试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：SiO2 + 2Na+ +2OH－＝Na2SiO3↓+ H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
2、填空题 （15分）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）H++OH－=H2O
3、选择题 在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
AA
| 向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2＝ 2Fe3＋+ 2Cl—
| 向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2＝ 2Fe3＋+2I—
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B
| CO2通入漂白粉溶液中
CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO
| SO2通入漂白粉溶液中
SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO
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C
| 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O
| 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O
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D
| 向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2＋+2OH— +CO2＝ CaCO3↓+ H2O
| 向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH— +SO2＝ CaSO3↓+H2O
4、实验题 （14分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
（1）A中发生的化学反应的离子方程式为 。
（2）C中盛装的药品__________；
（3）E反应方程式为 。
（4）写出G中反应的离子方程式 。
（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式 。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ；
②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。
A．≥1．68L
B．＞1．68L
C．≤1．68L
D．＜1．68L
5、填空题 【化学——选修2化学与技术】（15分）
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为 。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。
A．升高温度
B．通入过量的空气
C．将原料粉碎
D．增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；② ；③____ 。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
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