1、简答题  某实验需要用到80mL?1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）进行配制．
（1）所需浓硫酸最小体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______．
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）

参考答案：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  实验室中配制250mL0.5mo1?L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）
A．
酒精灯
B．
玻璃棒
C．
容量瓶
D．
胶头滴管

参考答案：配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是???????、???????。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是???????。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过???????mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到???????克固体。

参考答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1? mo

本题解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，
盐酸的质量分数w＝本题难度：一般

4、填空题  （1）0.5molO2中含有的分子数是______个，原子数是______个．
（2）3.01×1022个H2SO4分子的物质的量是______，质量是______
（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L的硫化氢（H2S）气体含有相同数目的氢原子
（4）100mL0.25mol．L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）0.5molO2中含有的分子数为0.5mol×NAmo

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是?（???）
A．56g铁发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
B．18gD2O含有的质子数为10NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
D．1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA

参考答案：C

本题解析：A、Fe发生氧化还原反应，可能生成Fe2+、Fe3+，故失去电子数目可能为2NA或3NA；
B、D2O的摩尔质量为20g/mol,18g不为1mol；
D、未告诉体积，不能求出数目。

本题难度：一般