1、选择题  关于铅蓄电池的说法正确的是
[ ??? ]
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e-
B．在放电时， 该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)

2、选择题  镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是
NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

3、填空题  （7分）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如右图所示，请观察此图回答：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=" +" 49．0 kJ·mol－1
②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=－385.8kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化学键所释放的能量
C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192．9 kJ·mol－1
D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+ O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞－385．8kJ·mol－1

（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式???????????????。
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b处通入的物质是????，负极反应为：??????????????????????。

4、选择题  电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液．电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法错误的是（　　）
A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH=ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

5、填空题  氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。
(2)负极反应式为__________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为____________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
________
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。