微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 (8分)计算以下两小题时,除必须应用所有给出的数据外,还各缺少一个数据,指出该数据的名称(分别以a和b表示),并列出计算式。
(1)在温度为t℃和压强pPa的情况下,19.5g A与11.0g B恰好完全反应,生成固体C和3.00L的D气体,计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是????????????????????????????,
计算式为m=??????????????????????????????????????。
(2)0.48g金属镁与10mL盐酸反应,计算生成的H2在标准状况下的体积[V(H2)]。缺少的数据是????????????????????,计算式为???????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????
参考答案:(1)t℃时pPa条件下气体D的密度( ag/L),(1分)
本题解析:略
本题难度:简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
参考答案:B
本题解析:A,含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L;B正确;C错,应在标准状况下;D错,标准状况下水不是气体;
本题难度:一般
3、填空题 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯??②100mL量筒??③500mL容量瓶??④药匙??⑤玻璃棒??⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,没有使用的仪器和用品有______(填序号),还缺少的仪器是______.
(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作,请指出其中的错误:______、______
(3)下列实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)______;
①用托盘天平称量10g?NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中.
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL,则配制时应选用______mL容量瓶,称取NaOH的质量是______.
(6)在定容时,视线应与______保持相平.
参考答案:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合物中,加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24 L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得铁的物质的量可能为( )
A.无法确定
B.0.6 mol
C.0.5 mol
D.0.25 mol
参考答案:D
本题解析:
试题分析:往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现,这说明所得溶液恰好是硝酸亚铁。硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L=0.6mol,其中被还原的硝酸是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,则没有被还原的硝酸是0.5mol。因此根据原子守恒可知,硝酸亚铁的物质的量是0.25mol,则铁原子的物质的量是0.25mol,所以若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得铁的物质的量是0.25mol,答案选D。
考点:考查铁的氧化物和硝酸以及氢气反应的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好守恒法,化学计算中的守恒法一般包括原子守恒、质量守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒,需要灵活运用。
本题难度:一般
5、填空题 (1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是________。
(2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为________。
(3)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为________,混合气体的平均相对分子质量为________。
(4)现有m g某气体,它的摩尔质量为M g·mol-1,则
①该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
②该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为______ mol·L-1。
参考答案:(1)XY3 (2)27.6% 48.3% (3)1∶1 5
本题解析:(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式:X2+3Y2=2Z,再根据质量守恒定律,可得Z的化学式应为XY3。
(2)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2=29,因CO与N2的相对分子质量相同,求算平均相对分子质量时可一并考虑,设O2的物质的量分数为x,则CO和N2的物质的量分数为(1-x),因此有:32x+28(1-x)=29,解得x=0.25。O2的质量分数为
本题难度:一般