1、选择题  盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）?? ΔH2?=－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）? ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A.Q1+Q2+Q3
B.0．5（Q1+Q2+Q3）
C.0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3
D.1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

2、选择题  下列反应的离子方程式错误的是

A.硫酸铝中加入过量浓氨水：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
B.铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
C.实验室用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳气体：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.用氯化铁溶液制作印刷电路板：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

3、选择题  关于高中化学苯：1866年，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事
①苯不能使溴水褪色????????????????
②苯能与H2发生反应
③溴苯没有同分异构体??????????????
④邻二溴苯只有一种

A.①②
B.①③
C.①④
D.②④

4、填空题  次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为     mol。
（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有   mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应                  
②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                     

5、选择题  把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是（   ）
A．O2
B．酸性KMnO4
C．银氨溶液
D．溴水