1、填空题  （12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中，磷元素的化合价为        ；在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

参考答案：D

本题解析：pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），B项错误；b点为NH4+水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH4+和H＋均消耗NaOH，故Vb>Vc，C项错误；NH4Cl溶液中NH4+水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H＋浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D项正确。

本题难度：一般

3、填空题  回答下列有关Na2S溶液的问题。
（1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
                                   ，                                           。
（2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
                                                                           。
（3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是                          （写化学式）。

参考答案：（1）S 2－+ H2O本题解析：
试题分析：（1）多元弱酸根离子要分步水解，以第一步为主
（2）Al 3+与S 2－水解生成Al(OH)3沉淀
（3）S 2－与结合成Ag2S
考点：考查水解

本题难度：一般

4、选择题  已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．

可经三步反应制取

，发生反应的类型依次是（　　）
A．水解反应、加成反应、氧化反应
B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应
D．加成反应、氧化反应、水解反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）        大量共存。
（2）已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)

当溶液中c(HCO3-)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难