1、填空题  （18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是           ；Y氢化物的电子式           。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈    。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是                  。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式                  。

（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式           。
（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为                。
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为            。
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因               。（用离子方程式和必要文字解释）

参考答案：（Ⅰ）（1）第二周期第VA族 （2分）
（2）酸性&#

本题解析：
试题分析： （Ⅰ）通过题中条件判断X、Y、Z、W分别为N、Al 、Si、 Cl从而轻松解题，强调（3）中结合原电池原理，负极发生氧化反应，写出反应式；（4）中水解过程元素的化合价不会变化，确定产物 。（Ⅱ）A为蓝色固体，分解生成的黑色固体为氧化铜，Y已知标况下的密度，由M＝p(标)·Vm,确定为CO2，结合体积求得质量为13.2g,所以    A ～   X  +  Y  +  H2O,
56.8g     40g  13.2g  3.6g   计算个元素原子个数比：Cu ：C ：O ：H＝5：3：8：4，确定A的化学式为 Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13；（2）B中含有醛基，且含钠元素，摩尔质量为68g/mol,确定为HCOONa；（3）通过C的性质：溶于水、且溶液显碱性，所以确定为钠盐，结合实验确定可分解，且产生等物质的量的水和二氧化碳，判断为碳酸氢钠，其溶液显示碱性的原因为：HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；且HCO3-水解程度大于电离程度。
考点： 元素周期律、原电池电极反应式书写、物质的检验。

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述错误的是
A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋
B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)
D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．在加热搅拌条件下加入MgO，调节溶液的pH同时不会引入杂质，因此可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，A正确；B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的倍，B正确；C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)，根据得失守恒可知溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)，C正确；D．常温下，C d(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，，即c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，D错误，答案选D。
考点：考查pH计算、离子浓度比较以及溶解平衡等

本题难度：困难

3、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A．c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)
B．c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)
D．c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A 错误，电荷守恒，c(S2—) 应为2c(S2—)
B 错误，S2－水解，c(K+) + c(S2—) <0.3mol/L
C 错误，c(K+) = 2c(S2—) +2 c(HS—) +2 c(H2S)
D 正确，遵循质子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是[???? ]
A．CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
B．NH4+ +H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
D．NaCl+H2ONaOH+HCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是       。
（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                。
（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有             （填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是       （填选项）。
A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                  　　 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                             。
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K=                 。（用含KSP、KW的代数式表示）

参考答案：（1）1:2
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO2

本题解析：
试题分析：（1）4Zn＋10HNO34Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O，HNO3做氧化剂，但是10molHNO3里面发生化合价改变只有2mol，Zn做还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1 ：2。
（2）偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H＋)实际上是水合氢离子一样。[Zn(OH)4]－与此相类似。
（4）在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。很明显，滤液E的pH=4时，Zn(OH)2已经溶解，所以无法求得溶度积，而Fe(OH)3是已沉淀形式存在，所以可以求得。
（6）由②×3－①即可得到Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1 。
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)·c3(OH－)  KW=c(OH－)·c(H＋)
Fe3+发生水解反应的平衡常数：K===
考点：考查化学综合运用。

本题难度：困难