1、选择题  在a?L?Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b?mol?BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c?mol?NH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中Cl-浓度与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL?1.5mol?L-1的NaCl溶液
B．75mL?2mol?L-1的NH4Cl溶液
C．150mL?1mol?L-1的KCl溶液
D．75mL?1mol?L-1的FeCl3溶液

参考答案：50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-浓度为3m

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为NA
C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、6.8g硫酸氢钾的物质的量是0.05mol，其中的阴离子是硫酸氢根离子，所以阴离子数目是0.05NA，正确；B、1.0L1mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量是1mol，但溶液中还存在大量的水，水中含有O元素，所以该溶液中含有的O原子的数目大于NA，错误；C、25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，但溶液的体积未知，所以氢氧根离子的数目无法计算，错误；D、5.6g铁的物质的量是0.1mol，一定量的硝酸的物质的量未知，则Fe对应的产物是亚铁离子还是铁离子，还是二者均有，无法判断，所以转移电子的数目无法判断，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

本题难度：一般

4、选择题  与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(      )

A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液
B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液
D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度分别是（mol/L）2、0.2、0.4、0.1，答案选B。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。

本题难度：一般

5、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．3∶4∶3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度相同，体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为3×1∶2×2∶1×3=3∶4∶3。所以正确选项为D。
考点：考查溶质的浓度与电离产生的离子的浓度的关系的知识。

本题难度：一般