1、选择题  已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，不能计算出其近似值的物理量是(??? )

A．固态物质分子的大小和质量
B．液态物质分子的大小和质量

C．气态物质分子的大小和质量
D．气态物质分子的质量

参考答案：C

本题解析：因为气体体积主要决定于气体分子之间的平均距离，与气体分子种类、大小几乎无关。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、H2O的体积是1L，N来源:91考试网 91Exam.orgaCl溶液的体积不是1L，错误；B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度仍然为2 mol?L?1，错误；C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾的质量为：0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g，正确；D、根据化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知m(NaOH)=0.1L×1mol/L×2×40g/mol=8g，错误。
考点：本题考查物质的量浓度及计算。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是（?????）
A．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子
B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移
C．一定条件下，2molSO2和1molO2反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子

参考答案：C

本题解析：A项，混合气体含氧原子为2mol,A错；B项，氯气完全反应，而铁没有完全反应，转移电子数为0.2mol,B错；假设完全反应生成2molSO2,可逆反应不可能完全反应，平衡体系中，气体物质的量在2mol～3mol之间，C正确；D项，CO32-+H2OHCO3-+OH-，离子数增多，所以，1molK2CO3所含离子

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23
B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
C．常温下，100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023

参考答案：A、乙烷的分子式为C2H6，1个乙烷分子中含有1个C-C键，

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
A．(y－2x)/a
B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a
D．(2y－4x)/a

参考答案：D

本题解析：
试题分析：使Cl－离子完全沉淀，反应中消耗ymol AgNO3。所以一份中的n(Cl－)= ymol，使Ba2＋离子完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、所以n(Ba2＋)= xmol，依据电荷守恒，可知一份溶液中的n(Na＋)="(" y－x)mol，所以原溶液中的：钠离子浓度为mol/L，故答案选D。
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般