1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（??）
A．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NA
C．1 L 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+数目为NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA

参考答案：B

本题解析：A项，未指明溶液的体积，错误；B项，乙烯和丁烯可写成(CH2)n，所以14.0 g混合气体中含有C—H键数目为2.0NA，正确；C项，NH4+水解，NH4+数目应小于NA，错误；D项，标况下，CCl4为液体。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中含分子数最多的是 ??????????????????????(???? )

A．标准状况下44.8L氨气
B．66g CO2

C．标准状况下90mL水
D．3.01×1023个氢分子

参考答案：C

本题解析：物质中含分子数最多即物质的量最多，标准状况下44.8L氨气的物质的量为2mol；66g CO2的物质的量为1.5mol；标准状况下90mL水的物质的量为5mol；3.01×1023个氢分子的物质的量为0.5mol；

本题难度：简单

3、选择题  0.5 molNa2SO4中含有Na＋的数目是(    )个。
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Na2SO4＝2Na++ SO42-。n(Na2SO4)=" 0.5" mol,所以n(Na+)=1mol,N(Na+)=NA=6.02×1023  .选项为B。
考点：考查物质的构成微粒的关系的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)=10g?40g/mol?0.25L=1mol/L。A正确。
B、将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液，三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，为硫酸溶液，根据三氧化硫质量计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断：根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g?80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确。
C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是???????
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D．NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据硫酸的化学式H2SO4可知，在0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.11NA，A不正确；氧气荷臭氧都是氧元素形成的不同单质，则常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子，B正确；过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，则7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA，C不正确；NO2与水反应的化学方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，若有1molNO生成，则转移电子数为2NA，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的

本题难度：一般