1、选择题  下列变化过程需要吸收能量的是（???）

A．2H2＋O2＝2H2O
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

C．Cl＋Cl→Cl2
D．N2→N＋N

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定
B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应
C．断开1mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等
D．铝热反应中, 2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高

参考答案：D

本题解析：
试题分析：31g红磷变成31g白磷要吸收能量，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量。能量越低，越稳定，因此红磷比白磷更稳定，A不正确；Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应是吸热反应，B不正确；断键是吸热的，形成化学键是放热的，则选项C不正确；铝热反应是放热反应，所以2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高，D正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对基础知识的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应

本题难度：一般

3、选择题  已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：（???）
A．Q1>Q2
B．Q1＝Q2
C．Q1<Q2
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：胆矾溶于水时溶液温度降低，说明是吸热反应。
CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(aq)???ΔH >0???????①
CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+ Q1kJ·mol-1??????②
CuSO4(s)=CuSO4(aq)???ΔH＝—Q1kJ·mol-1?????????③
由上面三式可得：①＝② + ③ ，所以可知Q1>Q2

本题难度：简单

4、选择题  下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(l)?△H=-890．3 kJ·mol-1，错误；B、反应放出的热等于92.4 kJ，错误；C、有CaSO4沉淀生成，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是
A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化
B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量
C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应
D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变

参考答案：C

本题解析：根据能量守恒定律，若生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为吸热反应。答案选C。

本题难度：一般