1、简答题  将20g?Ba（OH）2?8H2O晶体与10g?NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
①实验中玻璃棒的作用是______．
②写出有关反应的化学方程式______．
③通过______现象，说明该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量______（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．

2、选择题  在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

3、填空题  （10分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是????????????????????????????????????????。
（2）写出有关反应的化学方程式??????????????????????????????????????。
（3）实验中观察到的现象有??????????????????、?????????和反应混合物成糊状。
（4）该反应为????????（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物 的总能量?????????（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

4、选择题  下列属于放热反应的是(　　)

A．铝和盐酸反应
B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解
D．氯化铵与氢氧化钡反应

5、简答题  （1）已知断开?1mol??H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol?Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol??HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol?H2与1mol?Cl2反应的能量变化．△H=______．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=______，此酸的电离平衡常数K=______，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍．