1、实验题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将            的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用             加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
① 定容时，观察液面俯视：       ；
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：                    ；
③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：        。

2、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键
B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D．标准状况下，22.4 L己烯中含有nA个CO2分子

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是                                     （   ）
A．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19NA
B．1L 1mol／L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
D．足量C12与5．6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA

4、填空题  实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸?500ml．
（1）配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、______、玻璃棒和胶头滴管．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）______．（同时将下例步骤中的关键词补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯______次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确用______ml（选填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸______ml，缓缓倒入装有100ml水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌．
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______cm处
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
（3）配制此溶液时，可能造成所配溶液浓度偏高的原因是______（双选）
A．浓硫酸已吸水降低了浓度
B．还没有冷却到室温就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液．
F．定容时仰视刻度线．

5、简答题  右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．计算：（要求写出简要计算过程）
①求该浓硫酸的物质的量浓度？
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？