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1、选择题 欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…（???）
A．滴入KSCN
B．通入氯气
C．加入铁粉
D．加入铜粉
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、简答题 电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
（1）水浸后的溶液呈______性（“酸”、“碱”、“中”）
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
______Cr（OH）3+______Na2CO3+______=______Na2CrO4+______CO2+______
（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、______
（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，______冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是______．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2C
rO
2-4
+2H+?Cr2O
2-7
+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
温度
化学式 | 20℃ | 60℃ | 100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式______．
参考答案：（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2Z
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由．______
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是______
（3）操作③目的是______；
④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些______．
（4）此方案是否严密，说明理由______．
参考答案：（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O2最多的是
A.KClO3(加MnO2催化剂，加热)
B.KMnO4(加热)
C.H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)
D.HgO(加热)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （10分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离??????????。
（2）固体和液体的分离?????????。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂???????????。
（4）胶体中分离出可溶电解质????????????。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离??????????。
参考答案：（10分，每空2分）（1）分液（2）过滤?（3）蒸发?（4）
本题解析：略
本题难度：简单
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