1、填空题  A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A__________B__________C__________D__________

参考答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式的书写正确的是

A.将明矾加入氢氧化钡溶液中使硫酸根离子沉淀完全：Al3+++Ba2++4OH-+BaSO4↓+2H2O
B.将过量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+OH-
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O++2H2O
D.稀硝酸和过量铁屑反应：Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A．硫酸根离子沉淀完全，二者以1：2反应，生成2molBaSO4；
B．反应生成亚硫酸根离子；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．过量铁，反应生成Fe2+．
解答：A．至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．将过量二氧化硫通入澄清石灰水中的离子反应为SO2+OH-═HSO3-，故B正确；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．稀硝酸和过量铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应，选项D中Fe过量为易错点，题目难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

参考答案：A

本题解析：Oa段发生的反应为:Fe2++S+Ba2++2OH-本题难度：一般

4、选择题  有A、B、C、D?四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示：则物质B为（　　）
A．Fe
B．HCl（稀）
C．NaOH（溶液）
D．AgNO3（溶液）

参考答案：有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是______．这类离子反应发生的条件是______，只要具备上述条件之一，反应就能发生．

参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其反应的实质为离子之间

本题解析：

本题难度：一般