1、选择题  某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L
B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+
C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在
D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有 Mg2+、Ba2+；c(CO32-)=0.02÷0.1=0.02（mol/L），再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0

本题难度：一般

2、选择题  把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水
B.0.5mol/L氨水
C.0.5mol/LHAc溶液
D.0.5mol/L HCl溶液

参考答案：D

本题解析：分析：电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强，把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小，溶液的离子浓度应变化最小，以此解答该题．
解答：A．氢氧化钠为强电解质，全部电离，离子浓度增大；
B．一水合氨为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大；
C．加入到醋酸中，生成醋酸钠，它是强电解质，而原醋酸是弱酸，离于浓度小，故加入后其离子浓度增大；
D．加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，将溶液中氢离子换成钠离子，离子浓度几乎没变，
综上分析可知，溶液的导电能力变化最小的是0.5mol/L HCl溶液．
故选D．
点评：本题考查电解质导电条件与导电强弱等知识，题目难度不大，注意电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强．

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式正确的是

A.NaHCO3溶液中加入少量的石灰水 HCO3－+ Ca2+ + OH－＝CaCO3↓＋H2O
B.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + FeS↓＋2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 OH－＝ AlO2－+ 2H2O
D.氨水中通入过量SO2 NH3·H2O+ SO2 = HSO3－ + NH4+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式中，可以用H++OH-＝H2O表示的是

A.醋酸与KOH溶液
B.氢氧化铜与盐酸
C.NaHSO4溶液与氨水
D.硝酸与Ba(OH)2溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为
Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是 [???? ]
A．Cu2+和SO42-
B．Na+和Cl-
C．K+和SO42-
D．Ag+和NO3-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单