微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 下列各微粒，具有相同的质子数和电子数的是（??????）
A．CH4 NH3 H2O Ar
B．OH- F- O2- Ne
C．H3O+ NH4+ Na+ H2F+
D．O2- F- Mg2+ Al3+
2、选择题 能够用来鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A.AgNO3溶液
B.Ba(OH) 2溶液
C.稀盐酸
D.NaOH溶液
3、填空题 (14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
元素
| 信息
|
A
| 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
|
B
| B原子得一个电子后2p轨道全满
|
C
| C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
|
D
| D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
|
E
| E＋和B－ 具有相同的电子层结构
(1)B的核外电子排布式为________?，CB3的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈?????（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：??? ________________________________________________。
4、填空题 （11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）D的元素符号?????，E的最高价氧化物的水化物的分子式?????。
（2）画出B元素的原子结构示意图??????????。
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号????，它原子核内的中子数是???。
（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次
为：????????、????????、???????。
5、选择题 X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．原子半径：Z＞W＞X＞Y
D．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
|
考试问吧
