1、填空题   (14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO?????NiO (填“＜”或“＞”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为?????。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为?????；该晶体中，原子之间的强相互作用是?????；
（3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
?
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：?????。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：?????。
③下列有关说法正确的是?????。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

2、选择题  某元素的原子具有

ns???????np?????????????nd
的价电子构型，则该元素可能有的化合价是(??? )
①-2?②3?③4?④5?⑤6

A．只有①
B．①②③

C．①③⑤
D．①②③④⑤

3、选择题  下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（??）
A．O
B．B
C．C
D．N

4、选择题  同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（???????）

A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3

C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－

5、选择题  某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中???????????????????????????????????????????????
A．第3周期
B．第2周期
C．第ⅣA族
D．第ⅤA族