1、选择题  有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。则下列表述正确的是（????）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH〈7 AG〈0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH〉7 AG〉0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，c（H+）＝c（OH-），所以AG＝0，A不正确；在25℃时，若溶液呈酸性，则pH〈7，c（H+）＞c（OH-），所以AG＞0，B不正确；在25℃时，若溶液呈碱性，则pH〉7，c（H+）＜c（OH-），所以AG＜0，C不正确，因此正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。注重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶液中水的离子积常数与氢离子浓度之间的换算关系，有利于培养学生的逻辑推理能力和自学能力

本题难度：简单

2、选择题  已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1 
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1
③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1
④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1
A．①③
B．②③
C．②④
D．②

参考答案：B

本题解析：
试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，焓变小于零，②正确；中和热是强酸与强碱中和生成1mol水时放出的热量，20g氢氧化钠是0.5mol，放热28.7kJ，③正确；答案选B。
考点：燃烧热、中和热

本题难度：一般

3、选择题  水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)
A．NaHSO4溶液
B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．NaI溶液

参考答案：D

本题解析：A项中电离出的H＋抑制水的电离；B项中F－水解促进水的电离；C项中Al3＋水解促进水的电离；D项中NaI为强酸强碱盐，对水的电离无影响

本题难度：一般

4、选择题  用0.01 mol/L? H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是
A．10
B．50
C．5×103
D．104

参考答案：D

本题解析：多加1滴硫酸，则溶液中氢离子的浓度为。同样少加1滴硫酸，溶液中OH－的浓度就应该是10－5mol/L，则①和②c(H＋)的比值是104。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈
A．无法判断　
B．碱性
C．中性　
D．酸性

参考答案：D

本题解析：硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，在体积和浓度相同额条件下，硫酸是过量的，溶液显酸性。答案选D。

本题难度：简单