1、选择题  在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3?：2的化合物是[???? ]
A．??????????????????
B．CH3COOCH3??????
C．2-氯丙烷????
D．??

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1NA
B.常温常压下，1.6g甲醇与肼（N2H4）的混合物中含有电子的数目为0.9NA
C.2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
D.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目为NA

参考答案：B

本题解析：分析：A．氯气与水反应是可逆反应；
B．甲醇与肼的摩尔质量相等，含有电子的数相等；
C．质量换算物质的量结合化学式计算；
D．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中存在水的电离．
解答：A．因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子少于0.1mol即少于0.1NA，故A错误；
B．1mol甲醇含有18mol电子，1mol肼（N2H4）含有18mol电子，甲醇与肼的摩尔质量相等都为32g/mol，所以常温常压下，1.6g甲醇与肼（N2H4）的混合物为0.05mol，含有的电子数为0.9NA，故B正确；
C．2.9g 2CaSO4?H2O物质的量? n===0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA；故C错误；
D．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中，存在水的电离，氢离子数目大于NA，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的应用，关键答题时正确计算微粒的物质的量，仔细分析微粒间的数量关系，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  比较1.0mol?N2和1.0mol?CO的下列物理量：①质量?②分子总数?③原子总数，其中相同的是

A.①③
B.①②
C.①②③
D.②③

参考答案：C

本题解析：分析：①根据m=n×M，算出质量判断；
②根据N=n×NA，算出分子数判断；
③先根据N=n×NA算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断．
解答：①氮气的质量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，质量相等，故①正确；
②氮气的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，分子数相等，故②正确；
③氮气的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，所以原子总数相等，故③正确；
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，了解质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．

本题难度：一般

4、选择题  对于0.1molH2O，下列说法正确的是

A.含有6.02×1023个H2O分子
B.含0.1molH原子
C.含0.1molO原子
D.含原子总数为0.3

参考答案：C

本题解析：分析：A、每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，约为6.02×1023．
B、1个水分子含有2个H原子．
C、1个水分子含有1个O原子．
D、1个水分子含有3个原子（2个H原子、1个O原子）．
解答：A、0.1molH2O，约含有6.02×1022个H2O分子，故A错误；
B、1个水分子含有2个H原子，所以0.1molH2O，含0.2molH原子，故B错误；
C、1个水分子含有1个O原子，所以0.1molH2O，含0.1molO原子，故C正确；
D、1个水分子含有3个原子（2个H原子、1个O原子），所以0.1molH2O，约含原子总数为1.806×1023个原子，故D错误．
故选：C．
点评：考查物质的量相关计算，难度较小，注意基础知识的掌握．

本题难度：一般

5、选择题  下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是

A.1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NA
B.1L溶液中含有K+数目是0.1NA
C.1?L溶液中K+的浓度是0.20?mol/L
D.2?L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
解答：A、1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.05mol/L×3×NAmol-1=0.15NA，故A错误；
B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.05mol/L×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C、0.05mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.1mol/L，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.05mol/L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．

本题难度：一般