1、选择题  2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(10-9g)化合物通过质谱仪的离子化 室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如
C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示。该有机物可能是
[???? ]
A．甲醇
B．甲烷
C．丙烷
D．乙烯

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于0.1molH2O，下列说法正确的是

A.含有6.02×1023个H2O分子
B.含0.1molH原子
C.含0.1molO原子
D.含原子总数为0.3

参考答案：C

本题解析：分析：A、每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，约为6.02×1023．
B、1个水分子含有2个H原子．
C、1个水分子含有1个O原子．
D、1个水分子含有3个原子（2个H原子、1个O原子）．
解答：A、0.1molH2O，约含有6.02×1022个H2O分子，故A错误；
B、1个水分子含有2个H原子，所以0.1molH2O，含0.2molH原子，故B错误；
C、1个水分子含有1个O原子，所以0.1molH2O，含0.1molO原子，故C正确；
D、1个水分子含有3个原子（2个H原子、1个O原子），所以0.1molH2O，约含原子总数为1.806×1023个原子，故D错误．
故选：C．
点评：考查物质的量相关计算，难度较小，注意基础知识的掌握．

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是

A.CH4
B.O2
C.CO2
D.SO2

参考答案：A

本题解析：分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．
解答：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；
B、氧气的摩尔质量为32g/mol；
C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；
所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．
故选：A．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．

本题难度：一般

4、选择题  将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是

A.丝绸与棉布（采用灼烧并闻其气味的方法）
B.硫酸溶液与蔗糖溶液（采用加铜片观察有无气泡产生的方法）
C.NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）
D.K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据蛋白质和纤维素的性质区别来检验；
B、硫酸以及蔗糖与金属铜均不会反应；
C、钠离子和钾离子的检验可以通过焰色反应法来确定；
D、碳酸钾可以和盐酸反应，但是硝酸钾和盐酸不反应．
解答：A、丝绸的主要成分是蛋白质，棉布的成分是纤维素，蛋白质灼烧时，会有烧焦的羽毛气味，可以鉴别，故A正确；
B、硫酸以及蔗糖与金属铜均不会反应，均无气泡冒出，无法鉴别，故B错误；
C、钠离子和钾离子的检验可以通过焰色反应法来确定，含有钠元素的物质焰色反应是黄色的，含有钾元素的物质焰色反应是紫色的，故C正确；
D、碳酸钾可以和盐酸反应生成二氧化碳，但是硝酸钾和盐酸不反应，现象不一样，可以鉴别，故D正确．
故选B．
点评：在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别．

本题难度：一般

5、填空题  核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一种结构类型的等价（或称为等性）H原子，在NMR谱中都给出相应的峰（信号）。谱中峰的强度是与分子中给定类型的H 原子数成比例的。例如，乙醇的NMR谱中有三个信号，其强度比为3:2:1。
(1)在常温下测得的某烃C8H10（不能与溴水反应）的NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为____________ ；该烃在光照下生成的一氯代物在NMR谱中可产生 __________信号，试确定强度比为__________ 。
(2)在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为 9:1，若为链烃，则该烃的结构简式为 ___________；观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1:1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为 _____________。

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般