1、实验题  草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32－、SO42－和 Cl－。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③??????????，④?????????????，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为????????????
（3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：___________________、___________________、________________________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为??????????????????????????，证明溶液中有CO32－离子。
②如何在第二支试管里检验SO42－的存在?????????????????????????????????，写出此过程中涉及反应的离子方程式???????????????????????????????。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl－。判断并解释该结论是否严密？?????????????????????。

参考答案：（1）过滤，取滤液??（1分）?蒸发滤液（1分）
（2

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  某研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究：
(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：
A．使用石油液化气；B．燃烧含硫煤；C．粉尘污染。
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．_____________。目前城市空气污染的主要有害成分是___________________（用化学式表示）。
(2)研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理的解释是________________________。形成酸雨的途径通常有两种说法，请用“”表示在空气中形成酸雨的两条途径：
①SO2________________________；
②SO2________________________。
(3)研究性学习小组的同学取相当于标准状况下的空气1.000L（含N2、O2、CO2、SO2等），缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。进行这一实验的目的是_______________________，通过计算得到的结论是_______________________________。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是_________。
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
(5)大气中的NOx不仅造成酸雨，还会形成对人体健康、植物生长都有害的光化学烟雾。硝酸工业、氮肥工业、冶金工业和汽车尾气等都产生大量NOx。请你提出NOx减少排放的两条措施。
①_____________________________，
②_____________________________。

参考答案：(1)机动车尾气污染；SO2
(2)雨水样品中的H2S

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  按如图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）
A．H2和Fe2O3
B．CO和CuO
C．H2和Na2CO3
D．CO和Na2CO3

参考答案：A、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是???????。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下图所示的装置研究SO2的性质： (熔点：SO2?－76.1℃，SO3 ?16.8℃；沸点：SO2?－10℃，SO3?45℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是?????????????????。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是????????????????????；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是???????????????????????????。 ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是????????????????????????????。 参考答案：(1)H2SO3 ?(2)①2SO2＋O2 本题解析： 试题分析：（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ； 故答案为：H2SO3 ； （2）①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O2 2SO3； 故答案为；2SO2+O22SO3； ②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸； 反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+； 故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+； ③若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）="4.8g÷64g/mol" =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O； 故答案为：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O。 点评：本题考查了物质分类方法，规律总结，实验过程分析判断，化学方程式和离子方程式的书写，反应产物的分析判断，题目难度中等。 本题难度：简单 5、实验题  某化学学习小组利用如图所示装置来探究相应物质的化学性质。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。实验A、B、C所用试剂和所得结论列于表中。????????? (1)乙装置的名称：_____________。 ???? (2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：①___________；②__________；③________ ??；④___________；⑤______________。 ???? (3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题： ???? ①如何检验该装置的气密性：_______； ???? ②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式：___________； ???? ③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：__________ （用化学反应方程式和简要文字回答）； ?? ④NO2气体有毒，应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：____________。 参考答案：(1)锥形瓶 (2)①双氧水（或过氧化氢溶液）??； 本题解析： 本题难度：一般