1、实验题  中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

参考答案：

（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热最

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在量热计（如下图所示）中将l00cm3、0. 500mol·L-1 CH3COOH溶液与100cm3、0. 500mol·L-1 NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300. 71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150. 5J·K-1，CH3COONa溶液比热容为4.03J·g-1·K-1，溶液的密度为0. 963g·cm-3。

(1)试求CH3COOH的中和反应的反应热△H为____kJ·mol-1。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56. 1kJ·mol-1，请你分析(1)中测得的实验值偏差的可能原因是____。
(3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=- 57. 3kJ.mol-1；现有①CH3COOH、②浓H2SO4、
③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为 △H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为___。

参考答案：(1)47.3
(2)CH3COOH的电离为吸热反应

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=_________(填表达式，不用化简) 若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

参考答案：本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  试回答下列中和热测定的有关问题：
(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑 料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0. 50 mol/L的盐 酸、0.55 mol/L的NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_______________。
(2)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为 50 mL，各溶液的密度为1 g/cm3，生成溶液的比热容 c=4. 18 J/(g．℃)，实验起始温度为T1℃，终止温 度为T2℃。试推断中和热的计算式：____________。

参考答案：(1)温度计、量筒（两个）
(2)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将V1mL1．0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
[???? ]
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．NaOH溶液的物质的量浓度约为1．0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般