1、填空题  (4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是        (填代号)。
A．一定增大        B．一定减小         C．可能增大        D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？     (填“是”或“否”)，理由是                       。
（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有       。(多选)
A．NaOH    
B．氨水    
C．Cu2(OH)2CO3   
D．Na2CO3
E．CuO     
F．Cu(OH)2

参考答案：（4分）（1）①  A  &#

本题解析：
试题分析：（1）①NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反应过程中要消耗H＋，溶液pH一定升高，选A；②NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用,必须应用既能氧化Fe2＋又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2等，答案为否 ， 会引入新杂志Na+,造成产品不纯；（2）同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质，选CEF。
考点：考查盐的水解，离子除杂等知识。

本题难度：一般

2、来源:91考试 网填空题  FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），常温下Ksp ＝ [Fe2＋]·[ S2－]＝8.1×10－17 mol2/L2。由此请回答：
⑴理论上FeS的溶解度为????????????????。
⑵又知FeS饱和溶液中[H＋]与[ S2－]之间存在着如下关系：[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，为了使溶液里[Fe2＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]为???????????????。

参考答案：⑴7.92×10－8 g；⑵1.11×10－3mol/L。

本题解析：⑴由FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），[Fe2＋]＝＝本题难度：一般

3、填空题  在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀，在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
（1）试用离子方程式和有关平衡的知识解释_____________________
（2）根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是_____________________

参考答案：（1）Ba2++C2O42-==BaC2O4↓、BaC2O4

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11mol3?L-3　Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3，
Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2?L-2下列叙述正确的是（　　）
A．等体积混合浓度均为0.2?mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001?mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001?mol?L-1的KCl和0.001?mol?L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2+为0.121?mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大

参考答案：A．等体积混合浓度均为0.1mol?L-1，c（CH3COO

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
A．溶解
B．增多
C．不变
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，NH4Cl溶于水水解：NH4Cl+ H2ONH3·H2O+HCl，导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能够溶于酸，Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，故A项正确。
考点：水解平衡应用。

本题难度：一般