1、选择题  下列反应的化学方程式书写正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

（1）第二份溶液中最终溶质为               ；
（2）OA段产生的气体是        （填化学式），BC段产生的气体是           （填化学式），AB段的反应为                              ；
（3）原混合酸中HNO3的物质的量为                mol，H2SO4的物质的量浓度应为                        mol/L。

参考答案：（1）硫酸亚铁 （2）NO  H2 

本题解析：
试题分析：硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中n（NO3-）=2n（Fe）=  =0.4mol  . 反应消耗22.4g铁，也就是所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l
考点：本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题

本题难度：困难

3、计算题  （6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是         g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为             mol；
（3）此人血液中的Ca2+的浓度为                    mol·L-1。

参考答案：（各2分）（1）0.158  （2）1&

本题解析：
试题分析：（1）n(KMnO4)= 5.0×10-3 mol·L-1×0.2L=10-3 mol，KMnO4的质量为10-3 mol×158g/mol=0.158g。（2）反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O转移的电子为10e-，所以每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为1mol 。(3)根据反应方程式和元素守恒可得到关系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液，则CaC2O4的物质的量为：25×10-6mol，血样取了10ml，所以Ca2+的浓度为：25×10-3 mol÷（10×10-3）=2.5×10-3mol·L-1
考点：物质的量的计算、氧化还原反应的电子转移、元素守恒规律的应用。

本题难度：一般

4、选择题  右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（?????）

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变
D．10℃时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：温度低于25℃时，a的溶解度小于b的溶解度，温度高于25℃时，a的溶解度大于b的溶解度，因此错误的选项是A
点评：本题考查了温度对溶解度的影响，以及溶解度和质量分数之间的关系。本考点知识主要是初中化学知识。

本题难度：一般

5、选择题  新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是
A．压强增大，平衡向逆反应方向移动
B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物
C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A. 该反应的正反应是个气体体积增大的反应，增大压强，根据化学平衡移动原理：化学平衡向逆反应方向移动。正确。B. 在该反应中，C的化合价从反应前单质C的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子，作还原剂，N的化合价从反应前单质N2的0价变为反应后Si3 N4中的-3价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂。因此N2是氧化剂，CO是氧化产物。错误。C．上述反应若为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数将减小。正确。D．在上述反应中生成1 molSi3N4，电子转

本题难度：一般