1、填空题  （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                 

参考答案：（1）>    

本题解析：强酸稀释100倍，PH=4，弱酸稀释PH<4;生成强碱弱酸盐，水解显碱性。（3）显酸性，醋酸过量，为CH3COOH和CH3COONa，（4）酸的电离度越小酸性越弱，pH相等的CH3COOH和HNO2，醋酸的浓度更大，消耗的碱醋酸要多些。
（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。

本题难度：困难

2、选择题  下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．HNO2溶液不与氯化钠反应
D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.没有用强酸在相同条件下进行对照，错误；B.电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误；C.在一般情况下强酸也不与NaCl反应，不能说明HNO2是弱酸，错误；D.若HNO2是强酸，其pH为1，由此说明HNO2是弱酸，属于弱电解质，选D。
考点：考查电解质强弱的判断。

本题难度：一般

3、选择题  已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6 ? 下列有关说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1 C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ) 参考答案：C 本题解析： 试题分析：A、根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na2CO3所对应的酸为HCO3－，生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以，三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，错误；B、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =" 0.2" mol·L-1，将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此时CO2过量，反应生成了NaHCO3，此时，溶液的体称没有变，溶液中 本题难度：一般 4、选择题  下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有 A．①②③④⑤ B．全部不发光 C．全部都发光 D．③④ 参考答案：D 本题解析：灯泡会发光要求存在自由移动的带电粒子；①干燥的食盐晶体虽然有带电离子，但不能自由移动，错；②液态氯化氢是由分子构成的共价化合物，不存在自由移动的带电离子，错；③硝酸钾溶液中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，正确；④稀硫酸中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，正确；⑤蔗糖属于分子构成的物质，其溶液中只存在在分子，不存在自由移动的带电离子，错；⑥酒精属于非电解质，错；所以正确答案为D。 本题难度：一般 5、选择题  下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　) A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5 B．常温下NaA溶液的pH>7 C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA D．HA溶液能与大理石反应 参考答案：D 本题解析：A项，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明HA未完全电离，即HA为弱酸；B项，NaA溶液pH>7，说明A－发生水解，即HA为弱酸；C项，HA溶液中有HA分子，说明HA为弱酸；D项，只能说明HA比H2CO3酸性强，不能说明HA为弱酸。 本题难度：一般