1、选择题  下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol

参考答案：A

本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A正确；B中碳没有完全燃烧，C中水的稳定状态应该是液态，D中可燃物不是1mol，均是错误的，所以答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是??????????????????（???）
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

参考答案：D

本题解析：
A．不正确，Ba(OH)2溶液pH最大;
B．不正确， V1=V2???<V3
C．不正确，V1=V2=V3
D．正确；选D。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：
（1）已知： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________。
（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

参考答案：（1）大于H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l)&#

本题解析：
试题分析：（1）甲醇的燃烧热是1mol的甲醇完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。水在室温下的稳定状态是液体，1mol的甲醇甲醇完全燃烧产生气态水时所放出的热量是192.9kJ,由于水蒸气变为液态水时会放出热量，所以燃烧热要大于192.9kJ/mol。（②－①）÷3可得H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(g)  ΔH=－80.6KJ/mol；由于水的气化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(g)  ΔH=－124.6KJ/mol；（2）由于升高温度，甲醇的平衡含量减少，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，说明合成甲醇的反应放热反应；在恒容时，气体的物质的量的比等于压强之比，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，由于加入了1mol的CO2，而且其转化率为a，则达到平衡时各种物质的物质的量是CO2 :(1-a)mol; H2：3(1-a)mol; CH3OH：amol；H2O：amol。n(平衡)：n(开始)= [(1-a)＋3(1-a)＋a＋a]：（1+3)=(4-2a）:4= (2-a):2。
考点：考查热化学方程式的书写、燃烧热、反应热的判断及恒 压时气体的压强比的关系的知识。

本题难度：一般

4、选择题  某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液与0.04mol?L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液与0.02mol?L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是（???）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四种溶液中c (HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，这说明是二元酸的第一步电离是完全的，而第二步电离存在电离平衡。因此HA-离子只存在电离平衡，不存在水解平衡，溶液显酸性，选项A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)；④中恰好反应

本题难度：困难

5、选择题  甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是(??? )
A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1
B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲、乙两溶液均呈酸性

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般