1、填空题  25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的电离方程式为?????????????????????????????????。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=?????，AG=?????。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是???（填字母）
A．加水稀释?? B．加少量盐NaA固体? C．加少量NaOH固体

参考答案：（1）HA本题解析：

?

2、选择题  下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B．pH＝7的溶液
C． c(H+)＝c(OH—)

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是(?? )
A．pH=0的溶液不存在
B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

参考答案：C

本题解析：A．pH=0的溶液，其氢离子浓度为1mol/L，存在这样的溶液，如：1mol/L的盐酸。A错误。
B．广泛pH试纸只能读整数，不能读出小数，B错误。
C．中性溶液的pH在常温下为7，其他温度下不一定等于7，如：100C时，约为6.C正确。
D．酸在稀释时，溶液的pH减小；碱溶液在稀释时，溶液的

本题难度：一般

4、填空题  某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定，其测定结果是否一定有误差？_____________，理由是_______________________________________。若用此方法分别测定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4的pH，误差较大的是_____________，理由是_______________________________________。

参考答案：不一定?若待测液呈中性，则润湿时稀释后仍为中性? H2SO4

本题解析：待测液稀释后pH不一定改变，例如NaCl等中性溶液。弱酸稀释时可电离出H＋，故pH变化小。

本题难度：简单

5、计算题   25°C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：
（1）a值可否等于3??????（填“可”或“否”），其理由是???????????????????
（2）a值可否等于5??????（填“可”或“否”），其理由是???????????????????
（3）a的取值范围是???????????????????????????????????????

参考答案：（1）否，若a=3，则b=6，碱溶液显酸性，与题意不符

本题解析：考查pH的有关计算。
（1）如果a=3，则根据a＝0.5b可知，b=6。由于在常温下碱溶液的pH一定是大于7的，因此假设是不能成立的。
（2）如果a=5，则根据a＝0.5b可知，b=10。此时c(H+)＝10—5 mol/L，c(OH-)=10—4 mol/L,
Va/Vb= c(OH-)/c(H+)＞1，不合题意.因此假设是不能成立的。
（3）根据Va/Vb= c(OH-)/c(H+)可知，Va/Vb= 10（a+b-14）<1 ，故（a+b－14）<0。由于a=0.

本题难度：一般