1、填空题  （12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。
（2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；
②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；   
③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。

A．增大容器的容积
B．再充入一定量的N2O4

C．再充入一定量的NO2
D．再充入一定量的He

（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；
③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。

参考答案：（1）CH4(g) +2O2 (g)→CO2(g)+2H2O

本题解析：
试题分析：(1)356g“可燃冰”的物质的量是356g÷178g/mol=2mol。则其中含有的甲烷的物质的量是2mol，能放出1780.6 kJ的热量，则1mol的甲烷完全燃烧产生稳定的化合物时所放出的热量是1780.6 kJ÷2mol=890.3 kJ.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890．3 kJ/mol; (2) ①从表中分析：该反应达到平衡时N2O4的平衡浓度是0.04mol/L、NO2平衡浓度是0.12mol/L，则反应的平衡常数为K;②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为v(N2O4)=; ③A．增大容器的容积，NO2浓度减小，错误；B．再充入一定量的N2O4，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，NO2浓度增大，正确；C．再充入一定量的NO2，平衡逆向移动，但是平衡移动消耗量远小于加入量，所以NO2浓度增大，正确；D．再充入一定量的He，对平衡无影响，NO2浓度不变，错误。（3）因为一水合氨是弱碱，NaOH是强碱，所以常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液时，由于n(NH3·H2O)>n(NaOH);消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1>V2。②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，因为二者的物质的量相等，所以消耗盐酸的体积也相等，因此V3=V4；③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，若都恰好中和，则前者产生的是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以若最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积要略小写，因此V5<V6。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学反应速率的计算、酸碱中和反应时体积关系的计算。

本题难度：困难

2、填空题  （4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）若用pH计测定，则pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。）】

参考答案：（1）淡黄；　中　（各1分）
（2）＜　；中?（各1分

本题解析：
试题分析：
（1）100℃时，水呈中性，PH不变色。
（2）100℃时，水呈中性时的pH=6。
点评：本题属于简单题，关键抓住不论在什么温度下，水都是中性，会发生改变的是水的离子积。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（????）
A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为
c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c (H+)
C.常温下，a mol/L 的CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝b
D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)
C．图中T1<T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7

参考答案：D

本题解析：
试题分析：D项中，XZ线上任意点均为中性，是c(H＋)=c(OH－)，但pH＝-lg c(H＋)，不一定是7。＋)和c(OH－)的关系。

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般