1、选择题  在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为[???? ]
A. 0.02mol/L
B.? 2.0mol/L
C. 5.0 mol/L
D. 7.5mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  等质量的SO2和SO3（　　）
A．所含氧原子的个数比为2：3
B．所含硫原子的个数比为1：1
C．所含氧元素的质量比为5：6
D．所含硫元素的质量比为5：6

参考答案：根据n=mM

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(??? )
①氯元素的相对原子质量为?②m g该氯原子的物质的量为mol?③该氯原子的摩尔质量是aNa g?④n g该氯原子所含的电子数是
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④

参考答案：D

本题解析：①中，为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。②中，m g氯原子中含个氯原子，物质的量应为

本题难度：简单

4、填空题  （8分）H2SO4的摩尔质量是             ，196g H2SO4的物质的量是         ，其中含有       g O和       molH。

参考答案：98g/L  2mol   1

本题解析：
试题分析：如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。根据n＝m/M可知，196g硫酸的物质的量是196g÷98g/mol＝2mol。根据硫酸的化学式可知，含有2mol×2＝4mol氢原子和2mol×4mol＝8mol氧原子，则氧原子的质量是16g/mol×8mol＝128g。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、等。

本题难度：一般

5、选择题  铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4?]。需要加入FeCl3(s) ??????????????g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
?????????????????mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO2的体积比。

参考答案：（1）32.5 g（3分）
（2）350mL（2分，1

本题解析：
试题分析：（1）按题中所给，1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4其中，Fe（OH）2来自铁粉，Fe（OH）3来自FeCl3。为达到1：2的关系，需要氯化铁0.2mol，质量 32.5g。
（2） 9.0g的MgO 2Fe2O3 共0.025mol，其中有0.025molMg2+、0.1molFe3+，需要NaOH 0.35mol ，即题中溶液350ml；
（3）①氯气的物质的量为本题难度：一般