1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，错误；B项2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中SO42－所带电荷数应该为2NA，错误；C项1 mol Na202固体中含离子总数应该为3NA，错误。D项丙烯和环丙烷为同分异构体，故42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA，正确。

本题难度：一般

2、填空题  某金属氯化物M?Cl227.0g含有0.4molCl-，则M?Cl2的物质的量为______金属M的相对原子质量为______．

参考答案：27.0gMCl2含有0.4molCl-，由化学式MCl2可

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L-1
B．mol·L-1

C．mol·L-1
D．mol·L-1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由
Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓可知，
1    2
x   amol
解得x＝0.5amol
由Ba2++SO42-＝BaSO4↓可知
1   1
bmol y
解得y＝bmol
忽略溶液中的H+和OH-由电荷守恒知
溶液中K+的物质的量为（b－0.5a）×2mol＝（2b－a）mol
又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b－a）mol
则原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L-1，所以答案选D。
考点：考查溶液中根据方程式进行的离子浓度的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）已知NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则该气体的物质的量为           ，若c g该气体在标准状况下的体积为   &# 160;       。（上述两空请用字母NA  a  b  c表示）

参考答案：每空2分，共4分   

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是(????? )
A．气体摩尔体积就是22.4L/mol
B．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/mol
C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，A、B错误，C正确；标准状况下水不是气体，D错误。
点评：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，注意其中的关键词：标准状况、1mol、任何气体、约是22.4L。

本题难度：一般