1、选择题  已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于

A.第3周期ⅤB族
B.第4周期ⅡB族
C.第4周期Ⅷ族
D.第4周期ⅡA族

参考答案：D

本题解析：
正确答案D，由＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，可知其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,位于第4周期ⅡA族,Ca

本题难度：困难

2、简答题  短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为______．（用元素符号表示）．
（2）W的单质与水反应的离子方程式为______．
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2 和化合物ZWY3．反应的化学方程式为______．

参考答案：X是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，Y是自然界含量最多

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  ( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。??请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________________________，此液体具有的性质是__________________（填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深?
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成?
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。?
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________________________
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________

参考答案：（1）HClO4??(2)Fe3++3H2O

本题解析：
试题分析：（1）ZY3溶液遇苯酚呈紫色，说明Z是Fe，Y是Cl。X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，所以X是S。氯元素的最高价是＋7价，所以Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。
（2）将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，这是实验室制备氢氧化铁胶体的，因此该分散系属于胶体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是（?）
A．当CO2通入CaCl2溶液中，不会有固体析出
B．NaOH应密闭保存，露置于空气中易被氧化变质
C．金属元素大多数以游离态存在于自然界
D．18g H2O中所含的电子数为18NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　；
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是：　　　　　　　；
（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：　　　　??　　　　　　　　　　　；
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：　　　　　???????????????。
（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是???????，A非常细，导光能力很强，可用作????????????。

参考答案：（1）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-（3分）??

本题解析：略

本题难度：一般