1、选择题  下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是
A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
B．将10g 1 mol·L－1的硫酸与90 g水混合
C．将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：水的体积是1L再加氨气溶液的体积应大于1L所以浓度应小于0.1mol/L? A错。B中要使硫酸的浓度减小到0.1mol/L,物质的量不变体积应增大到原来的10倍，因为V=m/ρ加90g水溶液的质量虽然是100g，但密度减小所以体积增大，因此浓度小于0.1mol/L B错。8g三氧化硫恰好是0.1mol体积是1L，因此浓度是0.1mol/L 所以答案应选C。16g CuSO4·5H2O的物质的量小于0.1mol溶于水并配成1 L溶液，浓度也小于0.1mol/L Ｄ错。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）将7．1g Na2SO4放人足量水中完全溶解，得到200g Na2SO4溶液，则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为___      ______mol，溶液中Na+的物质的量为_______          _mol，SO的物质的量为____  _____mol。此溶液中Na2SO4的质量分数为___               ______。

参考答案：（12分）0．05，   0．1，

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将50毫升0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到250毫升，稀释后的NaOH溶液的浓度是（　　）
A．0.1mol/L
B．0.3mol/L
C．0.5mol/L
D．0.2mol/L

参考答案：令稀释后的氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，32 g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA
B．标准状况下，11.2 L甲醛中含有的电子数目为8NA
C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NA
D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、32 g甲醇的物质的量是1mol，1个甲醇分子中含有3个C—H键，所以32 g甲醇中含有的C—H键的数目为3NA，错误；B、标准状况下，11.2 L甲醛的物质的量是0.5mol，1个甲醛分子中含有16个电子，所以0.5mol甲醛含有的电子数目为8NA，正确；C、合成氨的反应是可逆反应，氮气、氢气不可能完全转化为氨气，错误；D、Al3+水解使阳离子数目小于0.02NA，错误，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是(??? )
A．1.8g 水所含有的电子数目为NA
B．2g 氢气所含原子数为NA
C．常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA
D．200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

参考答案：A

本题解析：A正确，1.8g 水的物质为0.1mol，水为10电子粒子，所以1.8g 水所含有的电子数目为NA；B错，2g 氢气所含原子数为NA；C错，不是在标准状况下；D错，200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.2NA

本题难度：一般