1、选择题  有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是
A．Fe和Zn
B．Al和Zn
C．Mg和Al
D．Fe和Cu

参考答案：B

本题解析：
试题分析：标准状况下11.2L氢气的物质的量为：11.2L/22.4L/mo l=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为：26g/0.5mo l=52g/mol，A．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量一定大于52g/mol，错误；B．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：2/3×27=18，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量可以为52g/mol，正确；C．Mg的相对原子质量为24，Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：2/3×27=18，二者的平均摩尔质量一定小于52g/mol，错误；D．Fe的摩尔质量为56g/mol＞52g/mol，铜不与稀硫酸反应，26g金属混合物与稀硫酸反应生成的氢气一定小于0.5mol，错误；
考点：有关混合物反应的计算．

本题难度：一般

2、计算题  （4分）将4．48LHCl气体(标准状况下)通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案：0．4mol/L．   

本题解析：     
试题分析： 根据气体体积计算物质的量为4．48/22．4=0．2mol，物质的量浓度为0．2/0．5=0．4mol/L．   
考点：物质的量，气体摩尔体积，物质的量浓度。        

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3－，则原混合气体中H2的物质的量为

A．a/2 mol
B．(a/22.4－b) mol

C．(a/22.4－b/2) mol
D．b/2 mol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA
C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA
D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 NA

参考答案：B

本题解析：A选项中NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量只能说数值相等,但含义是不相同的.
B选项正确.C选项中如果只考虑浓硫酸分子,那么所含有氧原子数目就应为2NA,但依题意,漏算了水分子中的氧原子. D选项28.6gNa2CO3·10H2O晶体物质的量应为0.1mol,溶于水能够电离出的CO32-数目为0.1 NA,但CO32-要水解,使得数量减少,所以实际CO32-的数目是少于0.1 NA.

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般