1、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.实验室制NH3：2N+Ca（OH）2=2NH3↑+Ca2++H2O
C.实验室制CO2：C+2H+=H2O+CO2↑
D.铁与硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

参考答案：D

本题解析：分析：A、根据电荷守恒判断，方程式两边电荷不相等；
B、反应物氯化铵和氢氧化钙都是固体，非溶液中的反应，不能写出离子方程式；
C、实验室用碳酸钙正确二氧化碳，碳酸钙是难溶物；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁．
解答：A、方程式两边电荷不相等，正确应该是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应生成氨气，不是在溶液中的反应，无法写出离子方程式，故B错误；
C、实验室用碳酸钙正确二氧化碳，碳酸钙必须写成化学式，正确离子方程式是：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D、铁和硫酸铜反应的离子方程式是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意必须在溶液中的反应才能写出离子方程式，本题难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  取某种盐溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀．则此盐是

A.AgNO3
B.FeCl3
C.Al2(SO4)3
D.CuSO4

参考答案：C

本题解析：硫酸铝分别与纯碱、硫化钠发生双水解，生成同一种沉淀氢氧化铝．

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（????）

A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液
B．AlCl3溶液与NaOH溶液

C．KAlO2溶液与KHSO4溶液
D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水

参考答案：A

本题解析：
试题分析：碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液互滴，反应只有一个：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O；向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解[Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O]、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液先无沉淀后来有沉淀[Al3++4OH－=AlO2－+2H2O、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓]；向偏铝酸钾溶液中滴加硫酸氢钾溶液（相当于一元酸）先生成沉淀后沉淀溶解[AlO2－+H++H2O=Al(O

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B.Na+、NO3-、HCO3-、Cl-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Na+、NO3-、SO42-、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中有大量的OH-，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，且MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A不选；
B．因HCO3-、OH-能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故B不选；
C．因OH-、H+能结合生成水，则不能共存，故C不选；
D．因该组离子在碱溶液中不反应，则能共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．

本题难度：简单